Цель: повторить и систематизировать знания учащихся о скорости химической
реакции, о химическом равновесии, его смещении.
Ход урока
I. Организационный момент.
II. Фронтальный опрос.
- Что такое скорость химических реакций?
- От каких известных факторов она зависит?
- Во сколько раз реакция горения серы в чистом кислороде должна протекать быстрее, чем в воздухе?
- В производстве серной кислоты твердое сырье, которое подвергают обжигу, предварительно измельчают. Почему?
- Какие реакции называют обратимыми? необратимыми? Какие факторы влияют на смещение равновесия?
III. Выполнение упражнений, решение задач.
- Вычислите скорость химической реакции А + В = С, когда концентрация вещества А равна 0,04 моль/л, а концентрация вещества В равна 0,05 моль/л. Константа скорости k = 1 л/моль·с.
- Начальная концентрация вещества А равна 2,7 моль/л. Через 30 мин концентрация его стала 2,5 моль/л. Какова средняя скорость реакции?
IV. Домашнее задание: стр.128, упр.6, стр.125, упр.4.
