Урок 27/7. Кристаллические решетки.

Цель: раскрыть понятия о типах кристаллических решеток; установить зависимость

физических свойств от строения вещества.

Оборудование: модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, графита,

металлов; модели кристаллических решеток СО 2 и йода.

Ход урока

I. Актуализация знаний учащихся.

На доске : НС l, С l 2 , H 2 O, NaCl, BaCl, BaS, O 2 , NH 3, CO 2 , C.

Задание. Определите тип химической связи в данных соединениях. Какими

свойствами обладают эти соединения?

II. Изучение нового материала.

План лекции:

1. Состояния вещества (твердое. жидкое, газообразное).

2. аморфные и кристаллические твердые вещества.

3. Виды кристаллических решеток (атомные, ионные, металлические, молекулярные).

4. Закон постоянства состава вещества.

III. Закрепление (фронтальный опрос).

– По каким признакам вещества нафталин, алмаз, лед, хлорид цезия, карбид кремния можно отнести к веществам с молекулярной, атомной или ионной кристаллическими решетками?

– Выясните сходство и отличие между ионной и атомной кристаллическими решетками.

– В чем сходство и отличие между атомной и молекулярной кристаллическими решетками?

Фронтальная работа

Цель: выработать умение определить тип кристаллической решетки по известным

свойствам веществ и, зная тип кристаллической решетки вещества.

прогнозировать его свойства.

1. Какой тип кристаллической решетки у следующих широко используемых в быту веществ: вода, уксусная кислота (СН 3 СООН), сахар (С 12 Н 22 О 11 ), калийное удобрение (КСl), речной песок (SiO 2 ) – температура плавления 1710 ⁰С, аммиак NH 3 , поваренная соль?

Сделайте обобщенный вывод: по каким свойствам вещества можно определить тип его кристаллической решетки?

2. По формуле приведенных веществ: Al 2 O 3 , CS 2 , NaBr, C 2 H 2 – определите тип кристаллической решетки (ионная, молекулярная) каждого соединения и на основе этого опишите физические свойства каждого из четырех веществ.

IV. Домашнее задание: §22; стр.82, упр.1, 2, 3, 4, 5.