Приложение к уроку 24/4

Записи в тетрадях учеников

Кислоты

1. Самая первая кислота, которую научился получать и использовать человек, – уксусная кислота.

2. Серная кислота называется «матерью всех кислот».

3. Все кислоты кислые на вкус. (Салициловая – сладкая, никотиновая – горькая.)

4. Сначала вода, потом кислота – иначе случится беда.

5. Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков.

HNO3 – азотная кислота

HNO2 – азотистая кислота

H2SO4 – серная кислота

H2SO3 – сернистая кислота

H2CO3 – угольная кислота

H2SiO3 – кремниевая кислота

H3PO4 – фосфорная кислота

6. Индикаторы («указатели») – вещества, которые под действием кислот и щелочей изменяют свой цвет. Открыты Р.Бойлем.

Вывод. Неорганические и органические кислоты проявляют общие свойства,

обусловленные общностью их строения.

Правила техники безопасности

(инструкция)

При работе с кислотами необходимо соблюдать некоторые правила техники безопасности:

1. Необходимо наливать в пробирку количество кислоты, которое указано в инструкции.

2. Заполнять пробирку можно только на 1/3 объема.

3. Взбалтывать вещества следует, слегка покачивая пробиркой, при этом не закрывать ее отверстие пальцем.

4. При разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется большое количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную кислоту с водой следует с большой осторожностью: надо вливать серную кислоту в воду, а не наоборот. Если вливать воду в серную кислоту, то часть воды за счет выделения теплоты может нагреться до кипения. Кислота начнет разбрызгиваться и может попасть на кожу, в глаза.

5. Концентрированная серная кислота вызывает ожоги. Поэтому попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо тотчас стряхнуть, смыть большим количеством воды, а затем раствором питьевой соды и вновь смыть водой.

Сообщение дежурного по станции «Индикаторная».

Однажды английский химик Роберт Бойль, изучая свойства соляной кислоты, закупленной в Германии у И.Глаубера, случайно пролил ее. Кислота попала на сине-фиолетовые лепестки фиалок. Спустя некоторое время лепестки стали ярко-красными. Это явление удивило Р.Бойля, и он тут же провел серию опытов с разными кислотами и цветами разных растений. Оказалось, что и васильки, и роза, и цветки некоторых других растений изменяли свою окраску при действии кислот.

Особенно интересным оказался фиолетовый настой лакмусового лишайника. В растворах кислот он становился красным, а в растворах щелочей – синим.

После некоторых раздумий такие вещества Р.Бойль назвал индикаторами, что в переводе с латинского означало «указатели». Эти вещества затем стали использовать многие химики в своих опытах для распознавания кислот и оснований.

Индикаторы помогли Р.Бойлю открыть новую кислоту. Сжигая фосфор и растворяя образовавшийся белый продукт в воде, он получил неизвестную химика кислоту. По исходному веществу он назвал ее фосфорной.